متفاعلات و نواتج

  التوزيع الإلكتروني يُعد التوزيع الإلكتروني من أهم المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء، فهو يوضح طريقة ترتيب الإلكترونات داخل الذرة حول النواة في مستويات الطاقة المختلفة. توزَّع الإلكترونات وفقًا لقواعد ثابتة، بحيث يملأ الإلكترون المستويات من الأدنى طاقة إلى الأعلى. يساعد التوزيع الإلكتروني في معرفة موقع العنصر في الجدول الدوري وتحديد خصائصه الكيميائية وسلوكه أثناء التفاعلات. فمثلًا، يعتمد النشاط الكيميائي للعناصر على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، لذلك يُعد فهم التوزيع الإلكتروني خطوة أساسية لدراسة الذرات والعناصر. كيفية التوزيع:  تحديد العدد الذري للعنصر: يُستخرج العدد الذري من الجدول الدوري، وهو يعبّر عن عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. 3. تحديد ترتيب مستويات الطاقة الفرعية: تُرتب مستويات الطاقة حسب تزايد طاقتها وفق الترتيب التالي: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s. 4. توزيع الإلكترونات على المستويات الفرعية: يتم ملء المستويات الفرعية بعدد الإلكترونات المسموح به لكل منها: المستوى الفرعي s يتسع لـ 2 إلكترونين.  الم...

 

 

 

رابط العرض ( تطور الجدول الدوري)      👉⛓🔍 مشاركة الطالبة / طيف ابراهيم الحويطي

لعبة اسئلة الكيمياء   👉🔗

 

  الدرس: الأنوية غير المستقرة والتحلل الإشعاعي – كيمياء أول ثانوي 🔹 التفاعل الكيميائي :  هو عملية يُعاد فيها ترتيب الذرات لتكوين مواد جديدة دون أن يحدث أي تغيير في نواة الذرة. 🔹 التفاعل النووي: هو التفاعل الذي يؤدي إلى تغيّر في نواة الذرة، وينتج عنه عناصر جديدة أو إشعاعات. ⸻ 🔹 النواة المستقرة: هي النواة التي تحدد عدد مناسب من البروتونات والنيوترونات يجعلها مستقرة ولا تتحلل. 🔹 النواة غير المستقرة: تحتوي على عدد كبير جدًا أو قليل من النيوترونات مقارنة بالبروتونات، مما يجعلها غير مستقرة وتتحلل لتصل إلى حالة الاستقرار. ⸻ التحلل الإشعاعي: هو عملية تتحول فيها النواة غير المستقرة إلى نواة أكثر استقرارًا، وتصدر إشعاعات في عملية تلقائية دون أي تدخل خارجي، وينتج عنها انبعاث جسيمات أو طاقة. ⸻ أنواع التحلل الاشعاعي: 1. أشعة ألفا (α): • هي الأشعة التي انحرفت نحو الصفيحة السالبة وتحمل شحنة موجبة ثنائية. • تنبعث منها نواة هيليوم (٢ بروتون + ٢ نيوترون). • يقل العدد الذري بمقدار ٢، والعدد الكتلي بمقدار ٤. • مثال: يتحول عنصر الراديوم إلى الرادون بانبعاث جسيم ألف...

 

 

                 التفاعل الكيميائي وسرعته   التفاعل الكيميائي : هو عملية تتحول فيها المواد المتفاعلة إلى مواد جديدة تختلف في خصائصها عن المواد الأصلية. مثل : احتراق الورق وتحوله إلى رماد ، أو صدأ الحديد  عند تعرضه للهواء والرطوبة. سرعة التفاعل الكيميائي :  هي مدى سرعة تكوّن النواتج أو اختفاء المواد المتفاعلة خلال فترة زمنية معينة. مثل :  بعض التفاعلات تكون سريعة مثل احتراق البنزين، وبعضها بطيئة مثل صدأ الحديد. العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل : 1 درجه الحرارة   كلما ارتفعت درجة الحرارة، زادت سرعة التفاعل. 2 تركيز المواد المتفاعلة   زياده التركيز تؤدي الى زيادة سرعة التفاعل. 3 سطح التلامس   المواد ذات السطح الكبير تتفاعل أسرع من القطع الكبيرة. 4 المحفزات مواد تساعد على زيادة سرعة التفاعل دون أن تُستهلك فيه. —————————————- مثال على التفاعل : عند إشعال ورقة صغيرة تشتعل بسرعة،  بينما الورقة الكبيرة تحتاج وقتًا أطول للاحتراق. وذلك لأن السطح المكشوف  والحرارة يؤثران  في  سرعة التفاعل. ا...

 

 

  🧪 الذرّة تعريفها : أصغر جزء من المادة، لا يمكن أن يُقسَّم بالطرق الكيميائية العادية، وتكوّن جميع المواد. ⚙️ تركيب الذرّة 1. النواة: توجد في مركز الذرّة. تحتوي على البروتونات (شحنته موجبة) والنيوترونات (ليس لها شحنة). كتلتها تشكّل معظم كتلة الذرّة. 2. الإلكترونات: تدور حول النواة في مدارات أو مستويات طاقة. شحنتها سالبة. كتلتها صغيرة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات.    ⚡ أجزاء الذرّة وشحناتها (الجزء الشحنة الموقع) بروتون موجبة (+) داخل النواة نيوترون متعادلة (0) داخل النواة إلكترون سالبة (–) حول النواة 💡 حقائق مهمة عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرّة المتعادلة . العدد الذري = عدد البروتونات. العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. الطالبه:تركية احمد العيسوي  الصف اول ج

 

 

 

      المركبات الأيونية والفلزات    طاقة الشبكة البلورية : الطاقة التي تلزم لفصل ايونات 1 مول  من المركب الايوني    مثال :   عند اتحاد أيونات الصوديوم الموجبة  (Na⁺) وأيونات الكلور السالبة (Cl⁻)  لتكوين مركب كلوريد الصوديوم (NaCl) ، تنطلق طاقة كبيرة تُسمّى طاقة الشبكة البلورية الشبكه البلورية: ترتيب هندسي ثلاثي الابعاد يحاط فيها الايون الموجب بأيونات سالبة كما يحاط فيها الايون السالب بأيونات موجبة  مثال :  تركيب ملح الطعام (NaCl)  حيث تتكرر الأيونات      بنظام منتظم ——————————— الايون الأكسجيني السالب : ايون عديد الذرات يتكون من   عنصر لا فلزي مع ذرة او اكثر من الاكسجين  مثال:   O₃⁻  (أيون النترات) أو  SO₄²⁻  (أيون الكبريتات) الرابطه الكيميائية: قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين او اكثر من  خلال فقد الالكترونات او اكتسابها او المساهمه فيها   بالاشتراك مع ذرة او ذرات اخرى  مثال :   الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين في جزيء  الماء   H₂O الرابطه الأيونية:...

  هو طريقة لوصف توزيع الإلكترونات في المدارات الذرية، حيث تملأ الإلكترونات المدارات الأقل طاقة أولاً ثم تنتقل إلى المدارات ذات الطاقة الأعلى. يتم تمثيل التوزيع برمز يدل على مستوى الطاقة والمدار الفرعي، متبوعًا برقم يوضح عدد الإلكترونات في هذا المدار، مثل 1s² 2s² 2p⁶ . تهدف الذرات إلى الوصول لحالة مستقرة شبيهة بالغازات النبيلة، وقد يتم ذلك بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها. مبادئ أساسية للتوزيع الإلكتروني : ·         مبدأ أوفباو ( Aufbau Principle ): يتم ملء المدارات بالإلكترونات بدءًا من المدارات الأقل طاقة، ثم المدارات الأعلى طاقة. ·         مبدأ باولي : ينص على أن عدد الإلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر. ·         قاعدة هوند : تنص على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية في الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران، قبل أن تشغل الإلكترونات الإضافية ذات اتجاه الد...