التوزيع الإلكتروني
يُعد التوزيع الإلكتروني من أهم المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء، فهو يوضح طريقة ترتيب الإلكترونات داخل الذرة حول النواة في مستويات الطاقة المختلفة. توزَّع الإلكترونات وفقًا لقواعد ثابتة، بحيث يملأ الإلكترون المستويات من الأدنى طاقة إلى الأعلى.
يساعد التوزيع الإلكتروني في معرفة موقع العنصر في الجدول الدوري وتحديد خصائصه الكيميائية وسلوكه أثناء التفاعلات.
فمثلًا، يعتمد النشاط الكيميائي للعناصر على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، لذلك يُعد فهم التوزيع الإلكتروني خطوة أساسية لدراسة الذرات والعناصر.
كيفية التوزيع:
- تحديد العدد الذري للعنصر:
- يُستخرج العدد الذري من الجدول الدوري، وهو يعبّر عن عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة.
3. تحديد ترتيب مستويات الطاقة الفرعية:
تُرتب مستويات الطاقة حسب تزايد طاقتها وفق الترتيب التالي:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s.
4. توزيع الإلكترونات على المستويات الفرعية:
يتم ملء المستويات الفرعية بعدد الإلكترونات المسموح به لكل منها:
- المستوى الفرعي s يتسع لـ 2 إلكترونين.
- المستوى الفرعي p يتسع لـ 6 إلكترونات.
- المستوى الفرعي d يتسع لـ 10 إلكترونات.
- المستوى الفرعي f يتسع لـ 14 إلكترونًا.
5. الاستمرار في ملء المستويات تبعًا للترتيب حتى يكتمل عدد الإلكترونات الكلي الذي يساوي العدد الذري للعنصر.
6. كتابة التوزيع الإلكتروني النهائي بشكل صحيح، مثلًا:
عنصر الأكسجين (O) عدده الذري 8، لذا يكون توزيعه الإلكتروني:
1s² 2s² 2p⁴
في حالة العناصر ذات العدد الذري الكبير، يمكن استخدام الغاز النبيل الأقرب في الترتيب لكتابة التوزيع بشكل مختصر.
الصف: ثاني. ( أ )
تعليقات
إرسال تعليق