هو طريقة لوصف
توزيع الإلكترونات في المدارات الذرية، حيث تملأ الإلكترونات المدارات الأقل طاقة
أولاً ثم تنتقل إلى المدارات ذات الطاقة الأعلى. يتم تمثيل التوزيع برمز يدل على
مستوى الطاقة والمدار الفرعي، متبوعًا برقم يوضح عدد الإلكترونات في هذا المدار،
مثل 1s² 2s² 2p⁶. تهدف الذرات إلى الوصول
لحالة مستقرة شبيهة بالغازات النبيلة، وقد يتم ذلك بفقد الإلكترونات أو اكتسابها
أو مشاركتها.
مبادئ أساسية للتوزيع الإلكتروني:
·
مبدأ أوفباو (Aufbau Principle):
يتم ملء المدارات بالإلكترونات بدءًا من المدارات الأقل طاقة، ثم المدارات الأعلى
طاقة.
·
مبدأ
باولي : ينص على أن عدد الإلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين
ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر.
·
قاعدة
هوند : تنص على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية في الطاقة
بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران، قبل أن تشغل الإلكترونات
الإضافية ذات اتجاه الدوران المعاكس المستويات نفسها.
المدارات والمستويات الفرعية: توجد مستويات رئيسية للطاقة رمزها n وتسمى العدد الكمي .
وتضم مستويات ثانوية مختلفة مثل s، p، d، f.
سعة المجال s يسع إلكترونين فقط.
- المجالp يسع 6 إلكترونات.
- المجال d يسع 10 إلكترونات.
- المجال f يسع 14 إلكترون.
مثال توضيحي
- ذرة الأكسجين العدد الذري 8
- أول مدارين في المدار 1s، يستوعب إلكترونين: 1s².
- ثم ننتقل إلى المدار الثاني 2s، الذي يستوعب إلكترونين: 2s².
- يتبقى 4 إلكترونات، توضع في المدار 2p، والذي يسع 6 إلكترونات 2p⁴
- التوزيع الإلكتروني للأكسجين هو 1s²
2s² 2p⁴.
لماذا التوزيع الالكتروني مهم؟
لفهم بنية الجدول الدوري: حيث يوضح
التوزيع الإلكتروني التشابه في الخصائص الكيميائية بين عناصر المجموعة الواحدة.
و لوصف الروابط الكيميائية: حيث يساعد
في فهم كيفية تكوين الروابط بين الذرات وتكوين المركبات.
ولتفسير خصائص المواد مثل الفلزات
الموصلة واشباه الموصلات.
فيديو رائع للفائدة - شرح ( التوزيع الالكتروني )
تعليقات
إرسال تعليق