متفاعلات و نواتج

 

  https://abrilliant-chemist.my.canva.site/

 كيمياء المياه 💧 تُعد المياه أكثر المواد انتشارًا على سطح الأرض وهي أساس الحياة لجميع الكائنات الحية لكن خلف بساطتها الظاهرة تخفي المياه عالمًا مدهشًا من الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي تجعلها فريدة بين جميع المركّبات .  التركيب الكيميائي للماء يتكوّن جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين (H2O) وترتبط الذرات بروابط تساهمية قطبية بمعنى إن الأكسجين يجذب الإلكترونات أكثر من الهيدروجين فيصير عندنا طرف سالب وطرف موجب في نفس الجزيء. هذه القطبية هي اللي تفسر أغلب خواص الماء مثل درجة غليانه العالية وقدرته على إذابة مواد كثيرة  ( وهو يعتبر المذيب الاكثر شيوعًا ).  خواص الماء الفيزيائية خصائص الماء تخالف اغلب القوانين فالماء من المفترض يكون اخف من المادة الصلبة لكن يصير العكس في الماء والثلج يطفو فوق الماء لان له كثافة أقل وبكذا تحمي طبقة الجليد الكائنات الحية التي تحت الماء من التجمد  والماء نفس ماذكرت انه ( المذيب الاكثر شيوعًا )  فهو يذيب عدد كبير من المواد وبدونه لا تتم التفاعلات الحيوية في اجسامنا . الدور الكيميائي للماء  الماء يعتبر جزء في كثير من...

 ريماس خليفة 

  التوزيع الإلكتروني يُعد التوزيع الإلكتروني من أهم المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء، فهو يوضح طريقة ترتيب الإلكترونات داخل الذرة حول النواة في مستويات الطاقة المختلفة. توزَّع الإلكترونات وفقًا لقواعد ثابتة، بحيث يملأ الإلكترون المستويات من الأدنى طاقة إلى الأعلى. يساعد التوزيع الإلكتروني في معرفة موقع العنصر في الجدول الدوري وتحديد خصائصه الكيميائية وسلوكه أثناء التفاعلات. فمثلًا، يعتمد النشاط الكيميائي للعناصر على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، لذلك يُعد فهم التوزيع الإلكتروني خطوة أساسية لدراسة الذرات والعناصر. كيفية التوزيع:  تحديد العدد الذري للعنصر: يُستخرج العدد الذري من الجدول الدوري، وهو يعبّر عن عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. 3. تحديد ترتيب مستويات الطاقة الفرعية: تُرتب مستويات الطاقة حسب تزايد طاقتها وفق الترتيب التالي: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s. 4. توزيع الإلكترونات على المستويات الفرعية: يتم ملء المستويات الفرعية بعدد الإلكترونات المسموح به لكل منها: المستوى الفرعي s يتسع لـ 2 إلكترونين.  الم...

 

 

 

رابط العرض ( تطور الجدول الدوري)      👉⛓🔍 مشاركة الطالبة / طيف ابراهيم الحويطي

لعبة اسئلة الكيمياء   👉🔗

 

  الدرس: الأنوية غير المستقرة والتحلل الإشعاعي – كيمياء أول ثانوي 🔹 التفاعل الكيميائي :  هو عملية يُعاد فيها ترتيب الذرات لتكوين مواد جديدة دون أن يحدث أي تغيير في نواة الذرة. 🔹 التفاعل النووي: هو التفاعل الذي يؤدي إلى تغيّر في نواة الذرة، وينتج عنه عناصر جديدة أو إشعاعات. ⸻ 🔹 النواة المستقرة: هي النواة التي تحدد عدد مناسب من البروتونات والنيوترونات يجعلها مستقرة ولا تتحلل. 🔹 النواة غير المستقرة: تحتوي على عدد كبير جدًا أو قليل من النيوترونات مقارنة بالبروتونات، مما يجعلها غير مستقرة وتتحلل لتصل إلى حالة الاستقرار. ⸻ التحلل الإشعاعي: هو عملية تتحول فيها النواة غير المستقرة إلى نواة أكثر استقرارًا، وتصدر إشعاعات في عملية تلقائية دون أي تدخل خارجي، وينتج عنها انبعاث جسيمات أو طاقة. ⸻ أنواع التحلل الاشعاعي: 1. أشعة ألفا (α): • هي الأشعة التي انحرفت نحو الصفيحة السالبة وتحمل شحنة موجبة ثنائية. • تنبعث منها نواة هيليوم (٢ بروتون + ٢ نيوترون). • يقل العدد الذري بمقدار ٢، والعدد الكتلي بمقدار ٤. • مثال: يتحول عنصر الراديوم إلى الرادون بانبعاث جسيم ألف...

 

 

                 التفاعل الكيميائي وسرعته   التفاعل الكيميائي : هو عملية تتحول فيها المواد المتفاعلة إلى مواد جديدة تختلف في خصائصها عن المواد الأصلية. مثل : احتراق الورق وتحوله إلى رماد ، أو صدأ الحديد  عند تعرضه للهواء والرطوبة. سرعة التفاعل الكيميائي :  هي مدى سرعة تكوّن النواتج أو اختفاء المواد المتفاعلة خلال فترة زمنية معينة. مثل :  بعض التفاعلات تكون سريعة مثل احتراق البنزين، وبعضها بطيئة مثل صدأ الحديد. العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل : 1 درجه الحرارة   كلما ارتفعت درجة الحرارة، زادت سرعة التفاعل. 2 تركيز المواد المتفاعلة   زياده التركيز تؤدي الى زيادة سرعة التفاعل. 3 سطح التلامس   المواد ذات السطح الكبير تتفاعل أسرع من القطع الكبيرة. 4 المحفزات مواد تساعد على زيادة سرعة التفاعل دون أن تُستهلك فيه. —————————————- مثال على التفاعل : عند إشعال ورقة صغيرة تشتعل بسرعة،  بينما الورقة الكبيرة تحتاج وقتًا أطول للاحتراق. وذلك لأن السطح المكشوف  والحرارة يؤثران  في  سرعة التفاعل. ا...

 

 

  🧪 الذرّة تعريفها : أصغر جزء من المادة، لا يمكن أن يُقسَّم بالطرق الكيميائية العادية، وتكوّن جميع المواد. ⚙️ تركيب الذرّة 1. النواة: توجد في مركز الذرّة. تحتوي على البروتونات (شحنته موجبة) والنيوترونات (ليس لها شحنة). كتلتها تشكّل معظم كتلة الذرّة. 2. الإلكترونات: تدور حول النواة في مدارات أو مستويات طاقة. شحنتها سالبة. كتلتها صغيرة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات.    ⚡ أجزاء الذرّة وشحناتها (الجزء الشحنة الموقع) بروتون موجبة (+) داخل النواة نيوترون متعادلة (0) داخل النواة إلكترون سالبة (–) حول النواة 💡 حقائق مهمة عدد البروتونات = عدد الإلكترونات في الذرّة المتعادلة . العدد الذري = عدد البروتونات. العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. الطالبه:تركية احمد العيسوي  الصف اول ج